Vi nylig forklarte at én grunn til at vin er frysepunktet er mye lavere enn vannet er på grunn av sitt alkohol-innhold. Men vi hadde ikke forklare hvorfor alkohol har en mye lavere frysepunkt enn vann. La oss forklare at nå (hint: vann-molekylene er «stickier.,»)
Et stoff som fryser når det er molekyler bli «sittende fast» i en fast rekke som et solid. At stoffet er frysepunktet er den temperaturen som gravitasjonskraften mellom molekyler blir sterk nok til å overvinne energi i bevegelse som sin molekyler har når stoffet er i sin flytende form. En faktor som påvirker dette frysepunktet er styrken av attraktivt krefter mellom molekyler – jo sterkere krefter, jo høyere frysepunkt., Med andre ord, en substans som molekylene er veldig tiltrukket av hverandre vil fryse ved en varmere temperatur enn en substans som molekylene er mindre tiltrukket av hverandre.
Vann-molekylene er mer tiltrukket av hverandre enn etanol (alkohol) molekyler, fordi vann har mer hydrogen atomer bundet til oksygen. En hydrogen bundet til oksygen er mer «attraktiv» enn en karbon bundet til oksygen. Så, vann-molekylene er «stickier» enn etanol molekyler, noe som gjør det enklere for vann molekyler for å få «fast» (dvs., fryse.,)
Siden molekyler etanol ikke er så klissete som vannmolekyler, temperaturen har til å være mye lavere før de krefter attraksjon overvinne energi i bevegelse og fikse molekyler inn i deres utvalg nettsteder. Så, som er grunnen til at alkohol har en mye lavere frysepunkt – -114.7 grader Celsius (-174.6 grader Fahrenheit), i motsetning til vannets frysepunkt på 0 grader C (32 grader F.)
Merk: Mange takk til Dr. Kay Sandberg, knytte undervisning professor i kjemi ved NC State, for at du tok deg tid til å snakke Abstrakt om vitenskapen for frost., Eventuelle feil i ovennevnte innlegg, er mitt, og min alene.
