læringsmål
- Definere loven for bevaring av masse
– Tasten Poeng
- loven om konservering av masse sier at massen i et isolert system er heller ikke skapt, heller ikke ødelagt av kjemiske reaksjoner og fysiske transformasjoner.
- i Henhold til lov om bevaring av masse, masse av produkter i en kjemisk reaksjon må være lik massen av reaktantene.,
- loven om konservering av masse er nyttig for en rekke beregninger og kan brukes til å løse ukjent for massene, slik at den mengden av gassen som forbrukes eller produseres i løpet av en reaksjon.
Vilkår
- reactantAny av deltakerne er tilstede ved starten av en kjemisk reaksjon. Også, et molekyl, før det gjennomgår en kjemisk endring.
- lov om bevaring av massA lov som sier at masse ikke kan skapes eller ødelegges, og det er bare omorganisert.
- productA kjemisk stoff som dannes som et resultat av en kjemisk reaksjon.,
Historie av Loven om Bevaring av Masse
De gamle Grekerne først foreslo ideen om at den totale mengden materie i universet er konstant. Imidlertid, Antoine Lavoisier er beskrevet i loven om konservering av masse (eller prinsippet om masse/sak bevaring) som et grunnleggende prinsipp i fysikk i 1789.
Denne loven sier at, til tross for kjemiske reaksjoner eller fysiske transformasjoner, massen er bevart — som er, det kan ikke skapes eller ødelegges i et isolert system. Med andre ord, i en kjemisk reaksjon, masse av produkter vil alltid være lik massen av reaktantene.
Loven om Konservering av Masse-Energi
Denne loven ble senere endret ved Einstein i loven for bevaring av masse energi, som beskriver det faktum at den totale masse og energi i et system forblir konstant., Denne endringen har det faktum at masse og energi kan omdannes fra en til en annen. Men, loven om bevaring av massen er et nyttig begrep i kjemi, siden energien som produseres eller konsumeres i en typisk kjemisk reaksjon står for en liten mengde masse.
Vi kan derfor se for kjemiske reaksjoner som omorganisering av atomer og obligasjoner, mens antallet av atomer som er involvert i en reaksjon forblir uendret., Denne forutsetningen gjør det mulig for oss å representere en kjemisk reaksjon som en balansert likning, der antall føflekker på alle element som er involvert er den samme på begge sider av ligningen. En ekstra nyttig anvendelse av denne loven er fastsettelse av massene i gassform reaktanter og produkter. Hvis summer av faste eller flytende reaktanter og produkter er kjent for, eventuelle gjenværende massen kan være tilordnet til gass.
