læringsmål
- Beskrive hvordan å trekke resonans strukturer for forbindelser
– Tasten Poeng
- Lewis dot diagrammer er ofte brukt for å visualisere covalent binding mellom atomer i et sammensatt. Imidlertid, når flere like gyldig strukturer kan bli trukket, disse strukturene kalles resonans strukturer.,
- Resonans strukturer har samme antall elektroner, og derfor har samme totale kostnad.
- Resonans strukturer er forskjellige bare i arrangement av elektroner; atomene holde samme tilkobling og arrangement.
Vilkår
- resonanceA eiendom av et stoff som kan visualiseres som har flere strukturer forskjellige bare i fordelingen av elektroner.
- resonans structureA måte å beskrive delocalized elektroner innenfor visse molekyler eller polyatomic ioner der bonding ikke kan uttrykkes ved en enkelt Lewis struktur.,
Lewis dot strukturer kan bli trukket til å visualisere elektroner og obligasjoner til en bestemt molekyl. Men for enkelte molekyler ikke alle bonding muligheter kan være representert ved en enkelt Lewis struktur; disse molekylene har flere medvirkende eller «resonans» strukturer. I kjemi vilkår, resonans beskriver det faktum at elektroner er delocalized, eller strømme fritt gjennom molekylet, som gjør at flere strukturer til å være mulig for en gitt molekyl.,
Hver enkelt bidrar med resonans struktur kan visualiseres ved å tegne et Lewis struktur, men det er viktig å merke seg at hver av disse strukturene kan faktisk ikke være observert i naturen. Det er, molekylet faktisk ikke gå frem og tilbake mellom disse konfigurasjonene; i stedet, de sanne struktur er en omtrentlig mellomting mellom hver av de strukturer. Dette mellomliggende har en generelt lavere energi enn hver av de mulige konfigurasjoner og er referert til som en resonans hybrid., Det er viktig å merke seg at forskjellen mellom hver struktur ligger i plasseringen av elektroner og ikke i arrangement av atomer.
Mer Enn Én Gyldig Lewis Struktur
For eksempel, nitrat ion -, NO3–, har mer enn én gyldig Lewis struktur. Strukturen inneholder to Ingen enkelt obligasjoner og en N=O dobbeltbindingen. Men spørsmålet gjenstår da som oksygen bør være involvert i dobbeltbindingen. Derfor, tre gyldig resonans strukturer kan trekkes. Double-ended pilene brukes til å indikere at de strukturer som er kjemisk tilsvarende., Igjen, i virkeligheten, elektronisk konfigurasjon som ikke forandrer seg mellom de tre strukturer, men heller har en struktur som ekstra elektroner er jevnt fordelt. Disse brøk obligasjoner er ofte avbildet med stiplede piler, som viser at elektronet tetthet er spredt ut over hele det sammensatte.
Tegning Resonans Strukturer
Når du trekker resonans strukturer, er det viktig å huske å skifte bare elektroner; atomene må ha samme posisjon. Noen ganger, resonans strukturer innebærer plassering av positive og negative ladninger på bestemte atomer. Fordi atomer med elektriske ladninger er ikke så stabil som atomer uten elektriske ladninger, disse resonans strukturer vil bidra mindre til den generelle resonans struktur enn en struktur med ingen kostnader.
