Good Mood

En komparativ studie av hva ioniske forbindelser og molekylære forbindelser vil hjelpe deg til å forstå forskjellene mellom to av dem.

Et stoff som dannes når to eller flere elementer som går på å kombinere sammen for å danne et nytt stoff. Den kjemiske og fysiske egenskaper av det sammensatte som er til slutt dannet er forskjellige fra de av den konstituerende elementer., De fleste av de stoffene som finnes i naturen eksisterer i form av forbindelser, snarere enn som gratis elementer. Det er mindre enn hundre forskjellige elementer som kan bli funnet i naturen, men de forbindelser som danner de er faktisk funnet i millioner.

La oss ta en titt på hva ioniske og molekylære forbindelser, deres ulike egenskaper, og de viktigste punktene på forskjellen mellom dem.,

Ioniske Forbindelser

Når et atom mister eller får en eller flere elektroner, det blir positivt eller negativt ladet, og dette ladet atom kalles en ion. Ioner er ustabile, og dermed et negativt ladet ion blir tiltrukket mot et positivt ladet ion-for å danne en ionisk sammensatte. Båndene at de danner kalles ioniske bindinger. Hvis et atom mister et elektron, det får en positiv ladning, og hvis det får et elektron, det får en negativ ladning.,

Et vanlig eksempel på en ionisk forbindelsen er vanlig salt eller NaCl, der sodium atom gevinster ett par av elektroner fra klor-atomet, og former en ionisk bond. Andre forbindelser som NaBr (natrium bromide), KCl (kaliumklorid), og CaCl2 (kalsiumklorid) er også ioniske forbindelser.

Molekylære Forbindelser

Molekylære forbindelser er også kalt covalent forbindelser. I disse forbindelser, atomene av elementene har en eller flere elektroner mellom dem., De obligasjoner som er dannet som et resultat av deling av elektroner kalles covalent obligasjoner. Lik deling av elektroner mellom atomer resultater i non-polar binding, mens ulik deling av resultater i polare bindinger.

– >

Et vanlig eksempel på et molekylært stoff er vann eller H2O, som hydrogen og oksygen atomer dele et par av elektroner mellom dem, og dermed danner covalent obligasjoner. Andre forbindelser som HCl (hydrogenklorid), CH4(metan) og CO2 (karbondioksid) er også molekylære forbindelser.,

Egenskaper av Ioniske og Molekylære Forbindelser

– Struktur

Ioniske Forbindelser: Ioniske forbindelser er vanligvis i solid state-ved standard trykk og temperatur (STP). Dette er på grunn av den sterke tiltrekningen mellom deres positivt ladet og negativt ladde ioner. De danner en krystallinsk struktur kalt crystal gitter.

Molekylære Forbindelser: De finnes vanligvis i flytende form eller i gassform ved standard temperatur og trykk., Dette er på grunn av en svak gravitasjonskraften mellom atomene danner covalent obligasjoner.

– >

Smelter og Koker Poeng

Ioniske Forbindelser: på Grunn av den sterke tiltrekkende krefter mellom positive og negative ioner i en ionisk sammensatte, mye energi er nødvendig for å bryte den ioniske bindinger mellom motsatt ladde ioner. Så de har et høyt smeltepunkt og kokepunkt.

Molekylære Forbindelser: på Grunn av en svak gravitasjonskraften mellom atomer, disse forbindelsene har vanligvis et lavt smeltepunkt og kokepunkt.

Hardhet

Ioniske Forbindelser: Ioniske forbindelser er svært vanskelig på grunn av deres tett pakket gitter-struktur og den ioniske bindinger mellom ladde ioner., De er svært skjør, og det er vanskelig å bøye dem.

Molekylære Forbindelser: solid former for molekylære forbindelser er generelt veldig myk og sprø. Den covalent obligasjoner i slike forbindelser er fleksible, og bøyes eller brekker lett.

Elektrisk Conduction

Ioniske Forbindelser: I sin solid state -, ioniske forbindelsene ikke lede strøm. Men når smeltet i en vandig løsning, de fungerer som sterke elektrolytter og elektrisitet.

Molekylære Forbindelser: De er fattige ledere av elektrisitet og varme., Når de oppløses i en vandig løsning, de er fortsatt i sin molekylære form. På grunn av mangel på frie ioner, de ikke bære elektrisk ladning veldig godt, og dermed opptre som dårlige ledere av elektrisitet.

Løselighet

Ioniske Forbindelser: de Fleste ioniske forbindelser er løselig i vann, uløselig i ikke-polare væsker og organiske forbindelser.

Molekylære Forbindelser: Vanligvis, molekylære forbindelser er uløselige i vann, men løselig i organiske løsemidler.,

Forskjeller mellom Ioniske og Molekylære Forbindelser

• En ionisk stoff er dannet ved reaksjon av et metall med en ikke-metall, mens en molekylære stoff er vanligvis dannet ved reaksjon av to eller flere ikke-metaller.
• I ioniske forbindelser, ionene blir holdt sammen på grunn av elektrisk tiltrekning, mens, i molekylære forbindelser, den atomer som holdes sammen av tiltrekningen mellom atomer på grunn av felles elektroner.
• Ioniske forbindelser er ladde ioner, mens molekylære forbindelser består av molekyler.,

• Et molekylært stoff kan ikke lede strøm i noen stat, mens en ionisk sammensatte, når oppløste i vandig løsning, kan fungere som en god leder for elektrisitet.
• Ioniske forbindelser er mer reaktive enn molekylære forbindelser.
• entalpi av fusion (varme-energi som absorberes når en solid smelter) og entalpi av dampfunksjon (varme-energi som absorberes når en væske som koker) er høyere i ioniske forbindelser.

• Molekylære forbindelser er mer brannfarlig enn ioniske forbindelser.,
• Molekylære forbindelser er mykere og mer fleksibel i forhold til ioniske forbindelser.
• Ioniske forbindelsene har en høyere smelte-og kokepunkt enn molekylære forbindelser.

De ovennevnte forskjeller også bidra til å skille og identifisere hvorvidt en gitt ukjent stoff er ionisk eller molekyler, ved å gjennomføre nødvendige tester i en lab, og finne ut forskjeller i kjemiske og fysiske egenskaper for på den sammensatte.