Lewis Dot Struktur for O2 eller dioxygen er som følger:
O = O
Det er en veldig enkel struktur, men hvordan gjør man tolke dette Lewis-strukturen? Hvordan kan man tegne et Lewis struktur og bruke det til å forstå hvordan atomer bond sammen for å lage molekyler? La oss gå gjennom hvordan Lewis strukturer er tolket og tegnet.,
Fakta Om Oksygen (O2)
O2 er en allotrope av oksygen og er laget av to oksygen atomer som er bundet sammen. Selv om den kjemiske formelen for dette allotrope er O2, det er ofte bare referert til som oksygen. O2 eller dioxygen er særlig formuleringen er en av de mest vanlige grunnstoffet forbindelser på planeten, som utgjør rundt 20.8% av Jordens atmosfære., Dioxygen (O2) er brukt i cellular respirasjon av mange levende organismer, som brukes til å lage energi sammen med sukker.
Hvordan Å Tolke Et Lewis Struktur
Lewis strukturer er diagrammer som representerer atomer og båndene mellom dem. Bokstavene representerer atomer som finnes i molekylet, med bestemte bokstaver som representerer forskjellige elementer. I mellomtiden, streker representerer båndene mellom de forskjellige atomer. Prikkene kan også bli funnet i løpet av Lewis-strukturen, kan du enten bruke til å representere obligasjoner (mye som bindestreker) eller brukt til å betegne enslig par., Enslig elektron par er ofte representert med prikker rundt individuelle atomer. I mellomtiden, doble obligasjoner er representert med doble linjer, naturlig å utvide ideen om at én linjene representerer en enkelt bindingen mellom atomer.
«Vi kan si at en grunnleggende substans er en som har en enslig par av elektroner som kan brukes til å fullføre stabil gruppe med et annet atom, og at en syre er en som kan ansette en enslig par fra et annet molekyl i å fullføre stabil gruppe av en av sine egne atomer.,»— Gilbert Newton Lewis
ANNONSERING
octet regel er en regel som sier at den electron-konfigurasjonen av edle gasser lett kan oppnås gjennom dannelsen av elektron-par bindinger mellom atomene. Mange atomer har electron par i deres oktetten som ikke er delt mellom ulike atomer, par funnet på sine egne. Dette er årsaken til at disse ikke-bonding elektroner er referert til som enslig par., Mens lone par ikke er involvert i dannelsen av bindinger mellom atomer, Lewis strukturer bør alltid trekkes med enslig par reflektert.
Hvordan Å Trekke En Lewis Dot Struktur
Fordi Lewis strukturer er bare en grafisk fremstilling av binding mellom ulike atomer, de kan brukes til å forutsi hvordan atomer vil bond sammen for å lage molekyler., Lewis strukturer kan hjelpe en i å forstå hvordan elektroner bånd sammen, og hvordan utformingen av molekylet er påvirket av antall elektroner til stede i elektronets valence shell. Tegning Lewis struktur selv kan gjøre forstå og tolke Lewis strukturer enklere, og derfor bryte ned etableringen av Lewis struktur i noen få enkle trinn anbefales.
Den første delen av å skape et Lewis struktur er å analysere molekyl som en helhet og teller hvor mange valence elektroner molekylet har i sum., Alle valence elektroner i molekylet må gjøres rede for. Valence elektroner er elektroner som finnes i det ytterste skallet av atom, som er referert til som valence shell. Atomer har forskjellige lag av skjell, og hver av disse lagene har sitt eget nummer av elektroner. Likevel er det elektroner som finnes i den indre skall er som regel ikke tatt hensyn til ved å analysere liming av atomer grunn, vanligvis er det bare valence shell elektroner kan danne bindinger med andre atomer., Fordi valence shell elektroner er elektroner som danner molekyler, er det viktig å vite hvor mange valence elektroner molekylet har i sum for å tegne et Lewis struktur.
«skjønnheten av en levende ting er ikke atomer som går inn i det, men måten de atomene er satt sammen.»— Carl Sagan
Den andre fasen av tegning Lewis diagrammet er å bestemme hvor mange elektroner og en gitt atom krever å bli fornøyd eller fornøyd., Atomer må ha en viss mengde elektroner i sitt ytterste skall til å være fornøyd, eller ikke ønsker noen flere elektroner i det ytre skallet. Mens det ytre skallet av elektronet er ikke nødvendigvis på kapasitet når du er i denne tilstanden, vil det å legge til flere elektroner blir stadig vanskeligere. En heuristisk man kan bruke for å finne ut hvor mange elektroner som kreves av et element for å være fornøyd er octet-regelen, som refererer til det faktum at mange av de elementene som finnes i den periodiske tabell, hoved-gruppe elementer, har en tendens til å kreve åtte elektroner i sitt ytterste skall for å bli fornøyd.,
Del tre av å skape et Lewis dot struktur er beregning av antall obligasjoner molekylet har samlet. Covalent obligasjoner er obligasjoner som danner electron par, opprettet når elektron i et atom leddene med electron av andre atom i obligasjonsmarkedet. Når du gjør dette, må du huske at du bestemt antall elektroner som er nødvendig for å lage en bond tilbake i Trinn 2 for å lage Lewis struktur., Du bør også vite antall elektroner til stede i valence skall av hvert enkelt atom siden du regner ut dette i Trinn 1. Det bør være ganske enkelt å fastslå det totale antallet obligasjoner i molekylet, så alt du trenger å gjøre er å trekke fra antall atomer at oktettene kreve å bli ferdig fra det totale antall av valence elektroner. Sørg for å dele antall elektroner i to fordi to elektroner er nødvendig for hver obligasjon.
fjerde trinn i etablering av en Lewis dot struktur er å velge en sentral atom., Det sentrale atomet er atom at andre atomer vil grenen ut fra. Som nevnt ovenfor, er det sentrale atomet i Lewis struktur er vanligvis atom som har den laveste electronegativity eller høyeste electron valence. Man kan bruke electronegativity trend på den periodiske tabellen for å identifisere electronegativity av en gitt atom. Det er også tabeller som har spesifikke verdier for electronegativity at man kan rådføre seg med., Den electronegativity trend beskriver en trend som er funnet på den periodiske tabellen der electronegativity øker etter hvert som man følger en tabell fra venstre til høyre og reduseres etter hvert som man følger tabellen nedover. Halogen atomer og hydrogen atomer vanligvis ikke er valgt som det sentrale atom fordi de vanligvis vises på utsiden av molekylet.
Når en sentral atom har blitt valgt, skjelett struktur av molekyl kan trekkes ut. Start med å tegne den sentrale atom og deretter trekke atomer som omgir den. Koble rundt atomer til den sentrale atom med linjer som representerer obligasjoner., Den sentrale atom av et molekyl er i stand til å bli med opp til fire andre atomer. Etter den sentrale atom har blitt trukket, sammen med dens forbindelser til andre atomer, kan du plassere elektroner rundt atomene. Den unbonded elektroner bør trekkes på utsiden av atomer. Komplett oktettene er nødvendig på utsiden av atomer, som betyr at hvis du plutselig oppdager at du ikke har den riktige mengden av elektroner til å gå rundt, skjelett struktur som ble trukket før var feil justert.,
Det kan være nødvendig å eksperimentere på første, læring vanskelighetene med å tegne opp strukturen ved prøving og feiling, om dette skulle bli enklere med øvelse. Etter at du har trukket den sentrale atom og dens forgreninger i atomer, elektroner som ikke har blitt utnyttet bør trekkes rundt utsiden av det sentrale atomet. Ferdigstillelse av oktetten betyr at alle obligasjoner som er til overs bør gjøres dobbeltbindinger, som du kan representere ved å tegne to linjer som er parallelle til hverandre., Hvis atom er ikke en av de unntak fra oktetten regelen, men det har mer enn åtte elektroner det er sannsynlig at en feil ble gjort i telling av elektroner under Trinn 1 i prosessen.
Forskjeller Mellom Lewis Strukturer Og Ekte Molekyler
Opprette en Lewis-strukturen bidrar til å gjøre intuiting dannelse og struktur av molekyler lettere. Men det er viktig å vite at modeller som Lewis struktur krever en viss grad av forenkling, og at det derfor ikke er forskjeller mellom Lewis strukturer og struktur av molekyler i den virkelige verden., En av de måter som ekte molekyler og Lewis strukturer er annerledes er at atomer er i stand til å danne ustabile molekyler. I mellomtiden, når Lewis strukturene er skapt forutsetningen er at atomene har fylt, eller søker å fylle, deres valence skjell. Antall elektroner i valence skall av et atom er mer sannsynlig å overstige åtte når atomnummer av et element er høyere.
«Vi er alle bare bi-produkter av atomer som prøver å forstå seg selv og grensene for sine evner.,»— Nick Stargaze
– Elementer med høyere atomic tall er mer sannsynlig å ha valence electron tall som overstiger åtte, og på grunn av dette Lewis struktur ikke er vanligvis laget av molekyler av overgangen metaller, siden de ofte har mer enn åtte elektroner i sitt valence skjell. Overgangen metaller som lanthanides og actinides skje for å være eksempler på elementer med mer enn åtte valence elektroner., For disse grunner, bør man huske på at selv om Lewis strukturer kan være svært nyttig i å forstå hvordan molekyler form, de gjør ikke perfekt representerer hvordan atomer samhandle for å danne molekyler i den virkelige verden.
Bestemme Antall Valence Elektroner Med Den Periodiske Tabell
Som nevnt ovenfor, er det mulig å fastslå hvor mange valence elektroner er besatt av atomer av et bestemt element ved å konsultere den periodiske tabell over elementene., Elementene som er funnet på den periodiske tabellen er ordnet i bestemte mønstre, kolonner og rader. Gruppene (kolonner) på den periodiske tabellen er organisert av hvordan kjemisk reaktive de er, eller for å si det på en annen måte av hvor mange valence elektroner atomer av grunnstoffet i besittelse av.
Grupper/kolonner på den periodiske tabell over elementene alle har samme antall elektroner i sitt valence shell. Dette kan bekreftes ved å sjekke antall valence elektroner i den første gruppen av den periodiske tabellen., Gruppe-en av den periodiske tabellen inneholder elementer som natrium, kalium, hydrogen, og cesium. Hvert element gruppen en av periodesystemet har nøyaktig ett elektron i sitt valence shell. I mellomtiden, elementene som finnes i gruppe to har to valence elektroner, inkludert elementer som magnesium og beryllium.
Denne trenden er referert til som electronegativity trend, og det fortsetter på tvers av den periodiske tabellen, med unntak av overgangen metaller i midten av bordet. Disse metallene er hoppet over ved gruppering av elektroner ved valence electron tall., Utenfor dette unntaket, trend på tvers av den periodiske tabellen gjelder, og kan brukes til å bestemme antallet av valence elektroner et element besitter. Elementer i gruppe 8 på den periodiske tabellen allerede har elektroner i sitt valence shell og de er referert til som den edle gasser.
