en mol av någonting, inklusive atomer, är #6.022xx10^23# (Avogadros nummer) av dem. Vanligtvis kommer du att ha en given massa av ett element. Det finns två grundläggande steg för att komma från den givna massan till antalet atomer. De är:
#”Mass” # # rarr# # ”Moles” #och # ”Moles” # # rarr# # ”Atoms” #
följande exempel visar hur du gör det.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
exempel:
hur många atomer av guld finns i #”58.27 g”# av guld?,
det periodiska systemet visar oss att guld, Au, har atomvikt
#”196.967 u”#. Detta innebär att dess molära massa är # ”196.967 g / mol”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
första steget: massa # rarr # mol
för att beräkna mol av Au, multiplicera den givna massan med den ömsesidiga molmassan.
#58.27 Färg(Röd)Avbryt(Färg(Svart)(”g Au”))xx(1″mol Au”)/(196.967 Färg(Röd)Avbryt(Färg(Svart)(”g Au”)))=”0.295836 mol Au”#
Jag håller ett par vaktsiffror för att minska avrundningsfel., Det slutliga svaret kommer att avrundas till fyra signifikanta siffror.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
andra steget: mol#rarr # atomer
för att beräkna atomer av Au, multiplicera mol Au med Avogadros nummer.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
När du har mol, multiplicera med Avogadros nummer för att beräkna antalet atomer. Detta är #”mol” ##rarr# # ”atomer”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
prova det här:
hur många zinkatomer, Zn, finns i # ”120.71 g Zn”?#
svar: # ”1.,112”xx”10″^24 ”atomer Zn”#
