i slutet av 1800-talet publicerade den ryska kemisten Dmitri Mendeleev sitt första försök att gruppera kemiska element enligt deras atomvikter. Det fanns bara cirka 60 element som var kända vid den tiden, men Mendeleev insåg att när elementen organiserades i vikt inträffade vissa typer av element med jämna mellanrum eller perioder.,
idag, 150 år senare, erkänner kemister officiellt 118 element (efter tillägg av fyra nykomlingar 2016) och använder fortfarande Mendeleevs periodiska element för att organisera dem. Tabellen börjar med den enklaste atomen, väte och organiserar sedan resten av elementen med atomnummer, vilket är antalet protoner som varje innehåller. Med en handfull undantag motsvarar elementets ordning den ökande massan av varje atom.
tabellen har sju rader och 18 kolumner., Varje rad representerar en period; perioden Antal ett element anger hur många av dess energinivåer hus elektroner. Natrium, till exempel, sitter i den tredje perioden, vilket innebär att en natriumatom har typiskt elektroner i de tre första energinivåerna. Flytta ner bordet, perioder är längre eftersom det tar fler elektroner att fylla de större och mer komplexa yttre nivåerna.
kolumnerna i tabellen representerar grupper eller familjer av element., Elementen i en grupp ser ofta ut och beter sig på samma sätt, eftersom de har samma antal elektroner i sitt yttersta skal — ansiktet de visar för världen. Grupp 18 element, längst till höger på bordet, har till exempel helt fulla yttre skal och deltar sällan i kemiska reaktioner.
element klassificeras vanligtvis som antingen en metall eller nonmetal, men skiljelinjen mellan de två är luddig. Metallelement är vanligtvis bra ledare av el och värme., Undergrupperna inom metallerna är baserade på liknande egenskaper och kemiska egenskaper hos dessa samlingar. Vår beskrivning av det periodiska systemet använder allmänt accepterade grupperingar av element, enligt Los Alamos National Laboratory.
alkalimetaller: alkalimetallerna utgör det mesta av Grupp 1, tabellens första kolumn. Glänsande och mjuk nog att skära med en kniv, börjar dessa metaller med litium (Li) och slutar med francium (Fr)., De är också extremt reaktiva och kommer att brista i flamma eller till och med explodera vid kontakt med vatten, så kemister lagrar dem i oljor eller inerta gaser. Väte, med sin enda elektron, bor också i Grupp 1, men gasen anses vara en nonmetal.
alkaliska jordartsmetaller: alkaliska jordartsmetaller utgör Grupp 2 i periodiska systemet, från beryllium (Be) till radium (Ra). Var och en av dessa element har två elektroner i sin yttersta energinivå, vilket gör alkaliska jordarterna reaktiva nog att de sällan finns ensamma i naturen. Men de är inte lika reaktiva som alkalimetallerna., Deras kemiska reaktioner uppträder vanligtvis långsammare och producerar mindre värme jämfört med alkalimetallerna.
Lanthanides: den tredje gruppen är alldeles för lång för att passa in i den tredje kolumnen, så den bryts ut och vänds i sidled för att bli den översta raden på ön som flyter längst ner på bordet. Detta är lanthaniderna, element 57 genom 71-lanthanum (La) till lutetium (Lu). Elementen i denna grupp har en silvervit färg och smälter vid kontakt med luft.,
aktinider: aktiniderna linje den nedre raden av ön och omfattar element 89, aktinium (Ac), genom 103, lawrencium (Lr). Av dessa element förekommer endast torium (Th) och uran (U) naturligt på jorden i betydande mängder. Alla är radioaktiva. Aktiniderna och lanthaniderna bildar tillsammans en grupp som kallas de inre övergångsmetallerna.
övergångsmetaller: återgång till huvudkroppen i tabellen representerar resten av grupperna 3 till 12 resten av övergångsmetallerna., Hård men formbar, glänsande och har god ledningsförmåga, dessa element är vad du vanligtvis tänker på när du hör ordet metall. Många av metallvärldens största hits — inklusive guld, silver, järn och platina-bor här.
efter övergångsmetaller: före hoppet i den icke-metalliska världen delas delade egenskaper inte snyggt längs vertikala grupplinjer. Efter övergången metaller är aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Tl), tenn (Sn), bly (PB) och vismut (Bi), och de spänner Grupp 13 till grupp 17., Dessa element har några av de klassiska egenskaperna hos övergångsmetallerna, men de tenderar att vara mjukare och leda mer dåligt än andra övergångsmetaller. Många periodiska tabeller kommer att innehålla en bultad ”trappa” linje under diagonalen som förbinder bor med astatin. Efter övergången metaller kluster till det nedre vänstra hörnet av denna linje.
Halogener: de fyra viktigaste elementen i Grupp 17, från fluor (F) genom astatin (At), representerar en av två delmängder av nonmetals., Halogenerna är ganska kemiskt reaktiva och tenderar att para ihop med alkalimetaller för att producera olika typer av salt. Bordsaltet i ditt kök är till exempel ett äktenskap mellan alkalimetallnatrium och halogenklorin.
ädelgaser: färglösa, luktfria och nästan helt icke-reaktiva, inerta eller ädelgaser runda ut bordet i Grupp 18. Många kemister förväntar sig oganesson, en av de fyra nyligen namngivna elementen, att dela dessa egenskaper; men eftersom detta element har en halveringstid som mäter i millisekunder har ingen kunnat testa den direkt., Oganesson avslutar den sjunde perioden av det periodiska systemet, så om någon lyckas syntetisera element 119 (och loppet för att göra det är redan på gång), kommer det att slingra runt för att starta rad åtta i alkalimetallkolonnen.
på grund av den cykliska naturen som skapas av periodiciteten som ger tabellen sitt namn föredrar vissa kemister att visualisera Mendeleevs bord som en cirkel.
