lärande mål
- definiera lagen om bevarande av massa
viktiga punkter
- lagen om bevarande av massa av Masstillstånd att massa i ett isolerat system varken skapas eller förstörs av kemiska reaktioner eller fysiska omvandlingar.
- enligt lagen om bevarande av massa måste produktens massa i en kemisk reaktion motsvara reaktanternas massa.,
- lagen om bevarande av massa är användbar för ett antal beräkningar och kan användas för att lösa för okända massor, så mängden gas som förbrukas eller produceras under en reaktion.
villkor
- reaktantantanten av deltagarna som är närvarande vid starten av en kemisk reaktion. Också en molekyl innan den genomgår en kemisk förändring.
- lag om bevarande av massA lag som säger att massa inte kan skapas eller förstöras; det är bara omarrangeras.
- produktett kemiskt ämne bildat som ett resultat av en kemisk reaktion.,
historien om lagen om bevarande av massa
de gamla grekerna föreslog först tanken att den totala mängden materia i universum är konstant. Antoine Lavoisier beskrev dock lagen om bevarande av massa (eller principen om massa/materia bevarande) som en grundläggande princip för fysik år 1789.
denna lag säger att trots kemiska reaktioner eller fysiska omvandlingar bevaras massan — det vill säga den kan inte skapas eller förstöras — inom ett isolerat system. Med andra ord, i en kemisk reaktion, kommer produktens massa alltid att vara lika med reaktanternas massa.
lagen om bevarande av massenergi
denna lag ändrades senare av Einstein i lagen om bevarande av massenergi, som beskriver det faktum att den totala massan och energin i ett system förblir konstant., Detta ändringsförslag innehåller det faktum att massa och energi kan omvandlas från en till en annan. Lagen om bevarande av massa är dock ett användbart begrepp inom kemi, eftersom den energi som produceras eller konsumeras i en typisk kemisk reaktion står för en minuts mängd massa.
Vi kan därför visualisera kemiska reaktioner som omläggning av atomer och bindningar, medan antalet atomer som är involverade i en reaktion förblir oförändrat., Detta antagande gör det möjligt för oss att representera en kemisk reaktion som en balanserad ekvation, där antalet mol av något element som är inblandat är detsamma på båda sidor av ekvationen. En ytterligare användbar tillämpning av denna lag är bestämningen av massorna av gasformiga reaktanter och produkter. Om summan av de fasta eller flytande reaktanterna och produkterna är kända kan eventuell återstående massa tilldelas gas.
