en jämförande studie av vad joniska föreningar och molekylära föreningar är hjälper dig att förstå skillnaderna mellan de två av dem.
en förening bildas när två eller flera element fortsätter att kombinera tillsammans för att bilda ett nytt ämne. De kemiska och fysikaliska egenskaperna hos föreningen som så småningom bildas skiljer sig från de ingående elementen., De flesta av de ämnen som finns i naturen finns i form av föreningar, snarare än som fria element. Det finns mindre än hundra olika element som finns i naturen, men de föreningar som de bildar finns faktiskt i miljoner.
vill du skriva för oss? Tja, vi letar efter bra författare som vill sprida ordet. Hör av dig så pratar vi…
Låt oss arbeta tillsammans!
låt oss ta en titt på vad joniska och molekylära föreningar är, deras olika egenskaper och de viktigaste punkterna i skillnaden mellan dem.,
joniska föreningar
När en atom förlorar eller får en eller flera elektroner blir den positivt eller negativt laddad, och denna laddade atom kallas en jon. Joner är instabila, och därmed blir en negativt laddad jon lockad mot en positivt laddad jon för att bilda en jonisk förening. De obligationer som de bildar kallas Joniska obligationer. Om en atom förlorar en elektron, förvärvar den en positiv laddning, och om den får en elektron, förvärvar den en negativ laddning.,
ett vanligt exempel på en jonisk förening är vanligt salt eller NaCl, där natriumatomen får ett par elektroner från kloratomen och bildar en jonbindning. Andra föreningar som NaBr (natriumbromid), KCl (kaliumklorid) och CaCl2 (kalciumklorid) är också joniska föreningar.
molekylära föreningar
molekylära föreningar kallas också kovalenta föreningar. I dessa föreningar delar atomerna i elementen en eller flera elektroner mellan dem., De bindningar som bildas som ett resultat av delning av elektroner kallas kovalenta bindningar. Lika delning av elektroner mellan atomerna resulterar i icke-polär bindning, medan ojämn delning resulterar i polära bindningar.
ett vanligt exempel på en molekylär förening är vatten eller H2O, där väte-och syreatomerna delar ett par elektroner mellan dem, vilket bildar kovalenta bindningar. Andra föreningar som HCl(väteklorid), CH4 (metan) och CO2 (koldioxid) är också molekylära föreningar.,
egenskaper hos Joniska och molekylära föreningar
struktur
joniska föreningar: joniska föreningar är vanligtvis i fast tillstånd vid standardtemperatur och tryck (STP). Detta beror på den starka attraktionen mellan deras positivt laddade och negativt laddade joner. De bildar en kristallin struktur som kallas kristallgitter.
molekylära föreningar: de finns vanligtvis i flytande eller gasformigt tillstånd vid standardtemperatur och tryck., Detta beror på en svag attraktionskraft mellan atomerna som bildar kovalenta bindningar.
smält-och kokpunkter
joniska föreningar: på grund av de starka attraktiva krafterna mellan de positiva och negativa jonerna i en jonförening krävs mycket energi för att bryta de joniska bindningarna mellan de motsatt laddade jonerna. Så de har en hög smältpunkt och kokpunkt.
vill du skriva för oss?, Tja, vi letar efter bra författare som vill sprida ordet. Hör av dig så pratar vi…
Låt oss arbeta tillsammans!
molekylära föreningar: på grund av en svag attraktionskraft mellan atomerna har dessa föreningar vanligtvis en låg smältpunkt och kokpunkt.
hårdhet
joniska föreningar: joniska föreningar är mycket svåra på grund av deras tätt packade gitterstruktur och de joniska bindningarna mellan de laddade jonerna., De är mycket sköra, och det är svårt att böja dem.
molekylära föreningar: de fasta formerna av molekylära föreningar är i allmänhet mycket mjuka och spröda. De kovalenta bindningarna i sådana föreningar är flexibla och böjer eller bryter lätt.
elektrisk ledning
joniska föreningar: i deras fasta tillstånd leder jonföreningar inte elektricitet. Men när de smälts i en vattenhaltig lösning fungerar de som starka elektrolyter och leder elektricitet.
molekylära föreningar: de är dåliga ledare av el och värme., När de löses upp i en vattenhaltig lösning förblir de fortfarande i sin molekylära form. På grund av brist på fria joner bär de inte elektrisk laddning mycket bra, och fungerar sålunda som dåliga ledare av el.
löslighet
joniska föreningar: de flesta joniska föreningar är lösliga i vatten och olösliga i icke-polära vätskor och organiska föreningar.
molekylära föreningar: vanligtvis är molekylära föreningar olösliga i vatten, men är lösliga i organiska lösningsmedel.,
skillnader mellan Joniska och molekylära föreningar
- en jonisk förening bildas genom reaktionen av en metall med en icke-metall, medan en molekylär förening vanligen bildas genom reaktionen av två eller flera icke-metaller.
- i joniska föreningar hålls jonerna samman på grund av elektrisk attraktion, medan atomerna i molekylära föreningar hålls samman av attraktionen mellan atomerna på grund av delade elektroner.
- joniska föreningar är laddade joner, medan molekylära föreningar består av molekyler.,
- en molekylär förening kan inte leda elektricitet i något tillstånd, medan en jonförening, när den löses i en vattenlösning, kan fungera som en bra ledare av el.
- joniska föreningar är mer reaktiva än molekylära föreningar.
- entalpi av fusion (värmeenergi absorberas när en fast smälter) och entalpi av förångning (värmeenergi absorberas när en vätska kokar) är högre i joniska föreningar.
- molekylära föreningar är mer brandfarliga än joniska föreningar.,
- molekylära föreningar är mjukare och mer flexibla jämfört med joniska föreningar.
- joniska föreningar har en högre smältpunkt och kokpunkt än molekylära föreningar.
ovanstående skillnader hjälper också till att skilja och identifiera om en given okänd förening är jonisk eller molekylär, genom att genomföra lämpliga tester i ett labb och ta reda på skillnaderna i ämnets kemiska och fysikaliska egenskaper.
