Good Mood

Lewis Dot struktur för O2 eller dioxygen är följande:

o = o

det är en mycket enkel struktur, men hur tolkar man denna Lewis struktur? Hur kan man rita en Lewis struktur och använda den för att förstå hur atomer binder samman för att göra molekyler? Låt oss gå över hur Lewis strukturer tolkas och ritas.,

Fakta Om Syre (O2)

O2 är en allotrope av syre och är gjord av två syreatomer bundna tillsammans. Även om den kemiska formeln för denna allotrope är O2, det är ofta bara kallas syre. O2 eller dioxygens speciella formulering är en av de vanligaste elementära föreningarna på planeten, som utgör cirka 20,8% av jordens atmosfär., Dioxygen (O2) används i cellulär andning av många levande organismer, som används för att skapa energi tillsammans med sockerarter.

hur man tolkar en Lewis struktur

Lewis strukturer är diagram som representerar atomer och bindningarna mellan dem. Bokstäverna representerar de atomer som finns inom molekylen, med specifika bokstäver som representerar olika element. Under tiden representerar bindningar mellan de olika atomerna. Prickar kan också hittas inom Lewis struktur, antingen använda för att representera obligationer (ungefär som streck) eller används för att beteckna ensamstående par., Lone elektronpar representeras ofta med prickar som omger enskilda atomer. Under tiden representeras dubbla bindningar med dubbla linjer, vilket naturligt förlänger tanken att enskilda linjer representerar en enda bindning mellan atomer.

”Vi kan säga att en grundämne är en som har ett ensam par elektroner som kan användas för att slutföra den stabila gruppen av en annan atom, och att en syra är en som kan använda ett ensampar från en annan molekyl för att slutföra den stabila gruppen av en av sina egna atomer.,”- Gilbert Newton Lewis

annons

oktettregeln är en regel som säger att elektronkonfigurationen av ädelgaser lätt kan uppnås genom bildandet av elektronparbindningar mellan atomer. Många atomer har elektronpar i sin oktett som inte delas mellan olika atomer, par som finns på egen hand. Av denna anledning kallas dessa icke-bindningselektroner som ensamma par., Medan ensamstående par inte är inblandade i bildandet av bindningar mellan atomer, bör Lewis strukturer alltid dras med ensamstående par reflekterade.

hur man ritar en Lewis Dot struktur

eftersom Lewis strukturer är bara grafiska representationer av bindningen mellan olika atomer, kan de användas för att förutsäga hur atomer kommer att binda samman varandra.för att skapa molekyler., Lewis strukturer kan hjälpa en att förstå hur elektroner binder samman, och hur layouten av molekylen påverkas av antalet elektroner som finns inom elektronens Valens skal. Rita Lewis struktur själv kan göra förståelse och tolka Lewis strukturer lättare, och därför bryta ner skapandet av Lewis struktur i några enkla steg rekommenderas.

den första delen av att skapa en Lewis struktur analyserar molekylen som helhet och räknar hur många valenselektroner molekylen har totalt., Alla valenselektroner i molekylen måste redovisas. Valenselektroner är elektronerna som finns i det yttersta skalet av atomen, som kallas valenskalet. Atomer har olika lager av skal, och var och en av dessa lager har sitt eget antal elektroner. Men elektronerna som finns i de inre skalen brukar inte beaktas vid analys av bindningen av atomer, eftersom vanligtvis bara valenskalet elektroner kan bilda bindningar med andra atomer., Eftersom valenskalet elektroner är de elektroner som skapar molekyler, är det viktigt att veta hur många valenselektroner molekylen har totalt för att rita en Lewis-struktur.

”skönheten i en levande sak är inte de atomer som går in i den, men hur dessa atomer sätts ihop.”- Carl Sagan

den andra fasen av att rita Lewis-diagrammet bestämmer hur många elektroner och en given atom som kräver att vara lycklig eller nöjd., Atomer måste ha en viss mängd elektroner i sitt yttre skal för att vara nöjda, eller inte önskar några fler elektroner i det yttre skalet. Medan elektronens yttre skal inte nödvändigtvis är i kapacitet när det i detta tillstånd blir det allt svårare att lägga till fler elektroner. En heuristisk man kan använda för att bestämma hur många elektroner som krävs av ett element som ska uppfyllas är oktettregeln, som hänvisar till det faktum att många av de element som finns i det periodiska systemet, huvudgruppselementen, tenderar att kräva åtta elektroner inom deras yttersta skal för att vara nöjda.,

del tre av att skapa en Lewis dot struktur beräknar antalet bindningar molekylen har övergripande. Kovalenta bindningar är de bindningar som bildar elektronpar, skapade när elektronen av en atom leder med elektronen av den andra atomen i bindningen. När du gör detta, kom ihåg att du bestämde antalet elektroner som är nödvändiga för att skapa ett band tillbaka i steg 2 för att skapa Lewis-strukturen., Du bör också veta antalet elektroner som finns i valenskalet för varje enskild atom eftersom du beräknade detta i steg 1. Det ska vara ganska lätt att bestämma det totala antalet bindningar inom molekylen, eftersom allt du behöver göra är att subtrahera antalet atomer som oktetterna behöver fyllas i från det totala antalet valenselektroner. Var noga med att dela upp antalet elektroner i hälften eftersom två elektroner krävs för varje bindning.

det fjärde steget i skapandet av en Lewis dot-struktur är att välja en central atom., Den centrala atomen är den atom som de andra atomerna kommer att förgrena sig från. Som nämnts ovan är den centrala atomen i Lewis-strukturen vanligtvis den atom som har den lägsta elektronegativiteten eller högsta elektronvalensen. Man kan använda elektronegativitetsutvecklingen på det periodiska bordet för att identifiera elektronegativiteten hos en given atom. Det finns också tabeller som har specifika värden för elektronegativitet som man kan konsultera., Den elektronegativitetsutvecklingen beskriver en trend som finns i det periodiska systemet där elektronegativiteten ökar som en följer tabellen från vänster till höger och minskar som en följer tabellen nedåt. Halogenatomer och väteatomer väljs vanligtvis inte som den centrala atomen eftersom de vanligtvis visas på utsidan av molekylen.

När en central atom har valts kan molekylens skelettstruktur dras ut. Börja med att dra den centrala atomen och dra sedan de atomer som omger den. Anslut de omgivande atomerna till den centrala atomen med linjer som representerar bindningar., Den centrala atomen i en molekyl kan ansluta sig till upp till fyra andra atomer. När den centrala atomen har ritats, tillsammans med dess anslutningar till andra atomer, kan du placera elektroner runt atomerna. De obondade elektronerna bör dras på utsidan av atomerna. Kompletta oktetter krävs på utsidan av atomerna, vilket innebär att om du plötsligt upptäcker att du inte har rätt mängd elektroner att gå runt, var skelettstrukturen som drogs tidigare felaktigt inriktad.,

det kan vara nödvändigt att först experimentera och lära sig invecklingen av att dra strukturen genom försök och fel, men det borde bli lättare med övning. När du har ritat den centrala atomen och dess förgreningsatomer, bör de elektroner som inte har utnyttjats dras runt utsidan av den centrala atomen. Slutförandet av oktetten innebär att alla obligationer som är överblivna bör göras dubbelbindningar, som du kan representera genom att dra två linjer parallellt med varandra., Om atomen inte är ett av undantagen från oktettregeln men den har mer än åtta elektroner är det troligt att ett fel gjordes vid räkning av elektroner under Steg 1 i processen.

skillnader mellan Lewis strukturer och verkliga molekyler

skapa en Lewis struktur hjälper till att göra intuition bildandet och strukturen av molekyler lättare. Men det är viktigt att veta att modeller som Lewis struktur kräver en viss förenkling, och därför finns det skillnader mellan Lewis strukturer och strukturen av molekyler i den verkliga världen., Ett av de sätt som verkliga molekyler och Lewis strukturer är olika är att atomer kan bilda instabila molekyler. Under tiden, när Lewis strukturer skapas antagandet är att atomerna kommer att ha fyllt, eller försöker fylla, deras valens skal. Antalet elektroner i valenskalet hos en atom är mer sannolikt att överstiga åtta när atomnumret för ett element är högre.

”Vi är alla bara Bi-produkter av atomer som försöker förstå sig själv och gränserna för dess kapacitet.,”— Dido Stargaze

element med högre atomnummer är mer benägna att ha valenselektrontal som överstiger åtta, och på grund av denna Lewis-struktur tillverkas vanligtvis inte av molekyler av övergångsmetaller, eftersom de ofta har mer än åtta elektroner i sina valensskal. Övergångsmetaller som lanthanider och aktinider råkar vara exempel på element med mer än åtta valenselektroner., Av dessa skäl bör man komma ihåg att även om Lewis strukturer kan vara till stor hjälp för att förstå hur molekyler bildas, representerar de inte perfekt hur atomer interagerar för att bilda molekyler i den verkliga världen.

bestämma antalet valenselektroner med det periodiska systemet

som nämnts ovan är det möjligt att bestämma hur många valenselektroner som ägs av atomer av ett specifikt element genom att konsultera det periodiska tabellen över elementen., Elementen som finns på det periodiska bordet är ordnade i specifika mönster, kolumner och rader. Grupperna (kolumnerna) på det periodiska bordet organiseras av hur kemiskt reaktiva de är, eller för att uttrycka det på ett annat sätt av hur många valenselektroner atomer av elementet har.

grupper / kolumner på det periodiska systemet av elementen har alla samma antal elektroner i deras valensskalet. Detta kan bekräftas genom att kontrollera antalet valenselektroner i den första gruppen av det periodiska bordet., Grupp ett av periodiska systemet innehåller element som natrium, kalium, väte och cesium. Varje elementgrupp ett av det periodiska bordet har exakt en elektron i sitt valensskal. Under tiden har element som finns inom grupp två två valenselektroner, inklusive element som magnesium och beryllium.

denna trend kallas electronegativity trend, och den fortsätter över periodiska systemet, med undantag för övergångsmetaller i mitten av tabellen. Dessa metaller hoppas över när gruppering elektroner av valenselektronnummer., Utanför detta undantag håller trenden över det periodiska bordet sant och kan användas för att bestämma antalet valenselektroner som ett element har. Element i Grupp 8 i det periodiska systemet har redan elektroner i sitt valensskal och de kallas ädelgaserna.