vi förklarade nyligen att en anledning vinets fryspunkt är mycket lägre än vatten är på grund av dess alkoholhalt. Men vi förklarade inte varför alkohol har en mycket lägre fryspunkt än vatten. Låt oss förklara det nu (tips: vattenmolekyler är ” stickier.,”)
ett ämne fryser när dess molekyler blir” fast ” i en fast matris som en fast substans. Det ämnets fryspunkt är den temperatur vid vilken attraktionskraften mellan dess molekyler blir stark nog för att övervinna den rörelseenergi som dess molekyler har när substansen är i flytande tillstånd. En faktor som påverkar denna fryspunkt är styrkan hos de attraktiva krafterna mellan molekylerna – ju starkare krafterna desto högre fryspunkten., Med andra ord kommer ett ämne vars molekyler är mycket lockade till varandra att frysa vid en varmare temperatur än ett ämne vars molekyler är mindre lockade till varandra.
vattenmolekyler lockas mer till varandra än etanol (alkohol) molekyler, eftersom vatten har mer väteatomer bundna till syre. En väte bunden till ett syre är mer ”attraktiv” än en kol bunden till ett syre. Så, vattenmolekyler är ”klibbigare” än etanolmolekyler-vilket gör det lättare för vattenmolekyler att ”fastna” (dvs frysa.,)
eftersom etanolmolekyler inte är lika klibbiga som vattenmolekyler, måste temperaturen vara mycket lägre innan attraktionskrafterna övervinner rörelsens energi och fixar molekylerna i sina matrisplatser. Därför har alkohol en mycket lägre fryspunkt–114.7 grader Celsius (-174.6 grader Fahrenheit), i motsats till vattnets fryspunkt på 0 grader C (32 grader F.)
Obs: många tack till Dr.Kay Sandberg, docent i kemi vid NC-staten, för att ta sig tid att prata med abstraktet om vetenskapen om frysning., Eventuella fel i ovanstående inlägg är mina och mina ensamma.
