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General Name, Symbol, Number actinium, Ac, 89 Chemical series actinides Group, Period, Block 3, 7, f Appearance silvery Atomic mass (227) g/mol Electron configuration 6d1 7s2 Electrons per shell 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 Physical properties Phase solid Density (near r.,t.) 10 g·cm−3 Melting point (circa) 1323 K
(1050 ° C, 1922 ° F) Boiling point 3471 K
(3198 ° C, 5788 ° F) Heat of fusion 14 kJ·mol−1 Heat of vaporization 400 kJ·mol−1 Heat capacity (25 °C) 27.,2 J·mol−1·K−1 Atomic properties Crystal structure cubic face centered Oxidation states 3
(neutral oxide) Electronegativity 1., h Divers Magnétique de commande pas de données conductivité Thermique (300 K) 12 W·m−1·K−1 numéro de registre CAS 7440-34-8 certains isotopes

article Principal: Les Isotopes de l’actinium

iso	NA	demi-vie	DM	DE ( MeV)	DP
225Ac	syn	10 jours	α	5.,935	221Fr
226Ac	les phrases	29.37 heures	β-	1.117	226éme
			ε	0.640	226Ra
			α	5.536	222Fr
227Ac	100%	21.773 ans	β-	0.045	227e
			α	5.,042	223Fr

l’actinium ( IPA: /akˈtɪniəm/) est un élément chimique du tableau périodique qui a le symbole Ca et de numéro atomique 89.

caractéristiques

l’actinium est un argenté élément métallique radioactif. En raison de sa radioactivité intense, L’Actinium brille dans l’obscurité avec une lumière bleu pâle. On ne le trouve que sous forme de traces dans les minerais d’uranium sous forme de 227Ac, un émetteur α Et β d’une demi-vie de 21,773 ans., Une tonne de minerai d’uranium contient environ un dixième de gramme de l’actinium.

Applications

Il est environ 150 fois plus radioactif que le radium, ce qui le rend précieux comme source de neutrons. Sinon, il n’a pas d’applications industrielles significatives.

le 225Ac est utilisé en médecine pour produire du 213bi dans un générateur réutilisable ou peut être utilisé seul comme agent de radio-immunothérapie.

histoire

L’Actinium a été découvert en 1899 par André-Louis Debierne, un chimiste français, qui l’a séparé de la pitchblende. Friedrich Otto Giesel a découvert indépendamment l’actinium en 1902., Le comportement chimique de l’actinium est similaire à celui du lanthane des terres rares.

le mot actinium vient du Grec aktis, aktinos, qui signifie Faisceau ou rayon.

Occurrence

L’Actinium se trouve à l’état de traces dans le minerai d’uranium, mais il est plus souvent fabriqué en milligrammes par irradiation neutronique de 226Ra dans un réacteur nucléaire. L’Actinium métallique a été préparé par réduction du fluorure d’actinium avec de la vapeur de lithium à environ 1100 à 1300ºC.

Isotopes

L’actinium naturel est composé de 1 isotope radioactif; 227Ac., 36 radioisotopes ont été caractérisés, le plus stable étant le 227ac avec une demi-vie de 21,772 y, le 225ac avec une demi-vie de 10,0 jours et le 226ac avec une demi-vie de 29,37 H. tous les isotopes radioactifs restants ont une demi-vie inférieure à 10 heures et la majorité d’entre eux ont une demi-vie inférieure à 1 minute. L’isotope de l’actinium à plus courte durée de vie est le 217Ac qui se désintègre par désintégration alpha et capture électronique. Il a une demi-vie de 69 ns. L’Actinium a également 2 méta-États.,

Le 227ac purifié entre en équilibre avec ses produits de désintégration au bout de 185 jours, puis se désintègre selon sa demi-vie de 21,773 ans.

les isotopes de l’actinium varient en poids atomique de 206 amu (206Ac) à 236 amu (236ac).

précautions

Le 227Ac est extrêmement radioactif, et en termes de potentiel d’effets radioélectriques sur la santé, le 227Ac est encore plus dangereux que le plutonium. Ingérer même de petites quantités de 227Ac présenterait un danger grave pour la santé.