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L’acide bromhydrique est un acide fort formé en dissolvant la molécule diatomique bromure d’hydrogène (HBR) dans l’eau. L’acide bromhydrique à « ébullition constante » est une solution aqueuse qui distille à 124,3 °C et contient 47,6% D’HBr en poids, soit 8,89 mol/L. l’acide bromhydrique a un pKa de -9, ce qui en fait un acide plus fort que l’acide chlorhydrique, mais pas aussi fort que l’acide hydroiodique. L’acide bromhydrique est l’un des acides minéraux les plus puissants connus.
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Le bromure D’hydrogène est la molécule diatomique de formule . C’est un composé incolore et un halogénure d’hydrogène. L’acide bromhydrique est une solution d’HBr dans l’eau. Les solutions anhydre et aqueuse de HBr sont des réactifs courants dans la préparation de composés bromés.
L’HBr est très soluble dans l’eau, formant une solution d’acide bromhydrique, qui est saturée à 68,85% D’HBr en poids à température ambiante. Les solutions aqueuses à 47,6% HBr en poids forment un mélange azéotrope à ébullition constante qui bout à 124,3 °c., L’ébullition de solutions moins concentrées libère du H2O jusqu’à ce que la composition du mélange à ébullition constante soit atteinte.
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