학습 목표
- 설명하는 첫 번째 열역학 법칙
키를 점
- 에 따르면 첫 번째 열역학 법칙,총 에너지의 우주에서는 상수입니다.
- 에너지는 장소에서 장소로 옮겨 지거나 다른 형태로 변형 될 수 있지만 생성되거나 파괴 될 수는 없습니다.,
- 생물 진화를 얻는 에너지에서 자신의 주변에서 형성할 수 있는 양도 또는 변형 가능한 에너지로 작업을 할.
용어
- workA 측정의 에너지 소비에 의해 움직이는 물체,일반적으로 간주됩 힘 시간 거리. 물체가 움직이지 않으면 작업이 수행되지 않습니다.
- 첫 번째 법칙 thermodynamicsA 버전의 법률의 에너지의 보존,전문 thermodynamical 시스템국는 에너지의 절연 시스템은 상수 및 수 있습도 만들도 파괴되었다.,
열역학의 연구가 열 에너지와는 다른 형태의 에너지 같은 작업,그리고 다양한 방법으로 에너지를 옮겨 화학 시스템 내에서. “열-“은 열을 의미하고”역학”은 운동을 나타냅니다.
열역학의 첫 번째 법칙
열역학의 첫 번째 법칙은 우주의 총 에너지 양을 다룬다. 법은이 총 에너지 양이 일정하다고 말합니다. 다른 말로하면,우주에서 정확히 같은 양의 에너지가 항상 있었고 항상있을 것입니다.
에너지는 여러 가지 형태로 존재합니다., 에 따르면 첫 번째 열역학 법칙,에너지를 전송할 수 있습 장소에서 장소 또는 변경 다른 형성,하지만 그것을 만들 수 없습니다 또는 파괴되었다. 에너지의 전달과 변형은 우리 주변에서 항상 일어납니다. 예를 들어,라이트 전구를 변환하는 전기 에너지로 빛과 에너지,가스 난로 변환 화학 에너지 천연 가스에서 열 에너지로. 식물의 생리 유용한 변환의 에너지:지구상에서 그들은 변환하는 에너지로 햇빛의 화학적 에너지에 저장되는 유기 분자.,
어 시스템 및 주변
열역학 자주 나누는 우주로의 두 가지 범주 시스템 입니다. 화학에서 시스템은 거의 항상 주어진 화학 반응과 그것이 일어나는 용기를 의미합니다. 첫 번째 열역학 법칙이 우리에게 말하는 에너지할 수 있습도 만들어도 파괴하는,그래서 우리가 알고 있는 에너지는 흡수에는 흡열 화학 반응되어 있어야에서 손실됩니다., 반대로,발열 반응에서,반응에서 방출되는 열은 주변으로부터 떨어져서 흡수된다. 명시된 수학적으로 포함되어 있습니다.
\E=\델타 E_{sys}+\델타 E_{악감상중에 손님이}=0
열고 작업
우리가 알고 있는 화학적 시스템을 수 있는 하나 열을 흡수하에서 자신의 주위에,경우의 반응은 흡열,또는 릴리스 열이 자신의 주위에,경우의 반응은 발열. 그러나 화학 반응은 단지 열을 교환하는 대신 작업을 수행하는 데 자주 사용됩니다. 예를 들어,로켓 연료 화상 및 원인 공간 셔틀을 리프트 지상에서의 화학적 반응에 의해 추진,로켓은 일을 적용하여 통해 힘입니다.,
경우에 당신이 이제까지 목격의 공간 셔틀을 해제하는 화학 반응이 발생하는 또한 자료의 엄청난 양의 열과 빛입니다. 다른 유용한 형태의 첫 번째 열역학 법칙에 관한 열고 작품의 변화에 대한 에너지의 내부 시스템:
\델타 E_{sys}=Q+W
이제는 더 일반적으로 사용되는 물리학에서,그것은 여전히 중요한 화학입니다.,
