no final do século XIX, o químico russo Dmitri Mendeleev publicou sua primeira tentativa de agrupar elementos químicos de acordo com seus pesos atômicos. Havia apenas cerca de 60 elementos conhecidos na época, mas Mendeleev percebeu que quando os elementos foram organizados por peso, certos tipos de elementos ocorreram em intervalos regulares, ou períodos.,
hoje, 150 anos depois, os químicos reconhecem oficialmente 118 elementos (após a adição de quatro recém-chegados em 2016) e ainda usam a tabela periódica de elementos de Mendeleev para organizá-los. A tabela começa com o átomo mais simples, hidrogênio, e então organiza o resto dos elementos por número atômico, que é o número de prótons que cada um contém. Com algumas exceções, a ordem dos elementos corresponde à massa crescente de cada átomo.
a tabela tem sete linhas e 18 colunas., Cada linha representa um período; O número do período de um elemento indica quantos dos seus níveis de energia alojam electrões. O sódio, por exemplo, situa-se no terceiro período, O que significa que um átomo de sódio normalmente tem elétrons nos três primeiros níveis de energia. Movendo-se para baixo da tabela, os períodos são mais longos porque são necessários mais elétrons para preencher os níveis externos maiores e mais complexos.
As colunas da tabela representam grupos ou famílias de elementos., Os elementos de um grupo muitas vezes olham e se comportam da mesma forma, porque eles têm o mesmo número de elétrons em sua concha mais externa — o rosto que eles mostram ao mundo. Os elementos do grupo 18, do lado direito da tabela, por exemplo, têm camadas exteriores completamente cheias e raramente participam de reações químicas.
elementos são tipicamente classificados como um metal ou não-metal, mas a linha divisória entre os dois é difusa. Os elementos metálicos são geralmente bons condutores de electricidade e calor., Os subgrupos dentro dos metais baseiam-se nas características e propriedades químicas semelhantes destas coleções. A nossa descrição da tabela periódica utiliza agrupamentos de elementos geralmente aceites, de acordo com o Laboratório Nacional Los Alamos.metais alcalinos: os metais alcalinos constituem a maior parte do Grupo 1, a primeira coluna do quadro. Brilhante e macio o suficiente para cortar com uma faca, estes metais começam com Lítio (Li) e terminam com frâncio (Fr)., Eles também são extremamente reativos e vai explodir em chamas ou até mesmo explodir em contato com água, então os químicos armazená-los em óleos ou gases inertes. O hidrogênio, com seu único elétron, também vive no Grupo 1, mas o gás é considerado um não-metal.metais alcalino-terrosos: os metais alcalino-terrosos constituem o Grupo 2 da tabela periódica, desde o berílio (Be) até ao rádio (Ra). Cada um destes elementos tem dois elétrons em seu nível de energia mais externo, o que torna as terras alcalinas reativas o suficiente que raramente são encontradas sozinhas na natureza. Mas não são tão reativos como os metais alcalinos., Suas reações químicas tipicamente ocorrem mais lentamente e produzem menos calor em comparação com os metais alcalinos.
lantanídeos: o terceiro grupo é muito longo para caber na terceira coluna, por isso é quebrado e virado para os lados para se tornar a linha superior da ilha que flutua no fundo da tabela. Estes são os lantanídeos, elementos 57 a 71-lantânio (La) a lutécio (Lu). Os elementos deste grupo têm uma cor branca prateada e manchada em contato com o ar.,
actinídeos: os actinídeos formam a linha inferior da ilha e compreendem os elementos 89, actínio (Ac), 103, lawrencium (Lr). Destes elementos, apenas o tório (Th) e o urânio (U) ocorrem naturalmente na terra em quantidades substanciais. Todos são radioactivos. Os actinídeos e os lantanídeos juntos formam um grupo chamado metais de transição interna.metais de transição: voltando ao corpo principal da tabela, o restante dos grupos 3 a 12 representam o resto dos metais de transição., Duro, mas maleável, brilhante, e possuindo boa condutividade, estes elementos são o que você normalmente pensa quando você ouve a palavra metal. Muitos dos maiores sucessos do mundo do metal — incluindo ouro, prata, ferro e platina-vivem aqui.metais pós-transição: antes do salto para o mundo não-fetal, características compartilhadas não são bem divididas ao longo de linhas verticais de grupo. Os metais pós-transição são alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio (Tl), estanho (Sn), chumbo (Pb) e bismuto (Bi), e abrangem o Grupo 13 ao grupo 17., Estes elementos têm algumas das características clássicas dos metais de transição, mas eles tendem a ser mais macios e conduzir mais mal do que outros metais de transição. Muitas tabelas periódicas irão apresentar uma linha de “Escadaria” aparafusada abaixo da diagonal que liga o boro com a astatina. O aglomerado de Metais pós-transição para a parte inferior esquerda desta linha.
halogéneos: os quatro principais elementos do grupo 17, desde o flúor (F) até à astatina (At), representam um dos dois subconjuntos dos não-metais., Os halogéneos são quimicamente reativos e tendem a juntar-se com metais alcalinos para produzir vários tipos de sal. O sal de mesa na sua cozinha, por exemplo, é um casamento entre o metal alcalino sódio e o cloro de halogéneo.gases nobres: incolor, inodoro e quase completamente não reativo, os gases inertes ou Nobres em torno da mesa do grupo 18. Muitos químicos esperam que oganesson, um dos quatro elementos recém-nomeados, compartilhe essas características; no entanto, como este elemento tem uma meia-vida medindo nos milissegundos, ninguém foi capaz de testá-lo diretamente., Oganesson completa o sétimo período da tabela periódica, então se alguém consegue sintetizar o elemento 119 (e a corrida para fazê-lo já está em andamento), ele vai dar a volta para iniciar a linha oito na coluna de metal alcalino.por causa da natureza cíclica criada pela periodicidade que dá o nome à tabela, alguns químicos preferem visualizar a tabela de Mendeleev como um círculo.
