um mole de qualquer coisa, incluindo átomos, é # 6. 022xx10^23 # (Número de Avogadro) deles. Normalmente você terá uma determinada massa de um elemento. Há dois passos básicos para passar da massa dada para o número de átomos. Eles são:
# “Mass” # # rarr# # “Moles” # e # “Moles” # # rarr## “Atoms” #
O exemplo seguinte irá mostrar-lhe como fazer isso.
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Exemplo:
quantos átomos de ouro estão na #”58.27 g”# de ouro?,
A tabela periódica nos mostra que o ouro, Au, tem o peso atômico
#”196.967 u”#. Isto significa que sua massa molar é # “196.967 g / mol”#.
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Primeiro Passo: Massa#rarr#Moles
Para calcular moles de Au, multiplicar a massa dada pelo recíproco da massa molar.
#58.27 color(red)cancel(color (black) (“G Au”) xx(1″mol Au”)/(196.967 color(red) cancel(color (black) (“G Au”)))=”0.295836 mol Au”#
estou mantendo um par de dígitos de guarda para reduzir os erros de arredondamento., A resposta final será arredondada para quatro números significativos.
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Second Step: Moles#rarr#Atoms
To calculate atoms of Au, multiply moles Au by Avogadro’s number.
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uma Vez que as toupeiras, multiplicar pelo número de Avogadro para calcular o número de átomos. Isto é # “Moles” # # rarr# # “Atoms”#.
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Tente este:
quantos átomos de zinco, Zn, estão no #”120.71 g Zn”?#
Answer: # ” 1.,112 ” xx ” 10 “^24 “átomos Zn” #
